迎新年教案怎樣做？快來看看今日分享
迎新年教案怎樣做呢？1、首先可以寫一下教學(xué)目標。2、然后可以寫一下教學(xué)準備以及教學(xué)過程的具體內(nèi)容。3、最后可以對整體進行一個總結(jié)。示例范文：迎新年教案范
12023福建高三七市聯(lián)考化學(xué)試題及答案解析
22023年福建高三七市聯(lián)考化學(xué)試題難度適中，考查了學(xué)生對化學(xué)知識的掌握程度和解決問題的能力。以下是試題及答案解析：
3第一部分 選擇題
4 在下列化合物中，化學(xué)鍵最強的是（ ）。
5A. C-C B. C-H C. C-Cl D. C-F
6答案：D。化學(xué)鍵的強度與鍵能有關(guān)，而鍵能與鍵的鍵長、鍵的電性質(zhì)等有關(guān)，F(xiàn)原子電負性最大，C-F鍵最短，鍵能最大，故選D。
7 下列化學(xué)式中，不屬于同分異構(gòu)體的是（ ）。
8A. C2H6O B. C3H8O C. C4H10O D. C5H12O
9答案：D。同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，選項A、B、C都是醇類，而D是醚類，不屬于同分異構(gòu)體。
10第二部分 填空題
11 溶液的pH值為8，[OH-]濃度為（ ）mol/L。
12答案：1 × 10^-6。pH + pOH = 14，因此pOH = 6，[OH-] = 10^-pOH = 1 × 10^-6。
13 氨氣（NH3）和氯化氫（HCl）反應(yīng)生成氯化銨（NH4Cl），反應(yīng)類型為（ ）。
14答案：酸堿中和反應(yīng)。氨氣為堿性物質(zhì)，氯化氫為酸性物質(zhì)，兩者反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸堿中和反應(yīng)。
15第三部分 計算題
16 一定質(zhì)量的氫氣和氧氣按體積比1：2加熱至高溫狀態(tài)，完全反應(yīng)生成水，若水的體積為100mL，則反應(yīng)前氫氣和氧氣的體積分別為（ ）mL。
17答案：50mL和100mL。根據(jù)氫氣和氧氣體積比1：2，可知氫氣體積為1/3，氧氣體積為2/3，反應(yīng)生成的水體積為氫氣體積的兩倍，即2/3 × x = 100mL，解得x = 150mL，因此氫氣和氧氣的體積分別為50mL和100mL。
18 一定質(zhì)量的氯化鈉在水中溶解，加入過量的AgNO3溶液，生成的沉淀質(zhì)量為2.24g，計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（ ）。
19答案：7.34%。根據(jù)化學(xué)方程式AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3，可知沉淀中的AgCl質(zhì)量等于氯化鈉的質(zhì)量，因此氯化鈉的質(zhì)量為2.24g。氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，設(shè)溶液總質(zhì)量為m，則質(zhì)量分數(shù)為2.24g/m × 100%。由于氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol，AgCl的摩爾質(zhì)量為143.32g/mol，因此2.24g AgCl相當于0.01mol，氯化鈉的摩爾數(shù)也為0.01mol，質(zhì)量為0.5844g，所以質(zhì)量分數(shù)為7.34%。
20總結(jié)
21以上是2023福建高三七市聯(lián)考化學(xué)試題及答案解析，希望對廣大考生有所幫助。
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