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1非金屬性強弱判斷口訣
2在化學中，非金屬元素是指不能通過金屬結構形成的離子化合物的元素。非金屬元素的化學性質與金屬元素有很大的不同，其中一個重要的區別就是非金屬元素的化合物通常具有更高的電負性。下面是非金屬性強弱判斷的口訣：
3 原子半徑大小
4原子半徑是指原子的大小，通常以原子核到最外層電子軌道的距離來衡量。原子半徑越小，原子核對外層電子的吸引力就越大，電負性也就越強。因此，原子半徑越小的非金屬元素電負性越強。例如，氟原子半徑最小，電負性最強，碘原子半徑最大，電負性最弱。
5 電子親和能
6電子親和能是指原子吸收一個電子時放出的能量。電子親和能越大，說明原子對外層電子的吸引力越強，電負性也就越強。因此，電子親和能越大的非金屬元素電負性越強。例如，氟的電子親和能最大，電負性最強，鈉的電子親和能最小，電負性最弱。
7 電離能
8電離能是指從一個原子中移去一個電子所需的能量。電離能越大，說明原子對外層電子的吸引力越強，電負性也就越強。因此，電離能越大的非金屬元素電負性越強。例如，氦的第一電離能最大，電負性最強，銫的第一電離能最小，電負性最弱。
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