2在化學(xué)中,非金屬元素是指不能通過(guò)金屬結(jié)構(gòu)形成的離子化合物的元素。非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與金屬元素有很大的不同,其中一個(gè)重要的區(qū)別就是非金屬元素的化合物通常具有更高的電負(fù)性。下面是非" />

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高中化學(xué)非金屬性強(qiáng)弱判斷口訣

來(lái)源: 責(zé)編: 時(shí)間:2023-12-12 17:03:30 327觀看
導(dǎo)讀 1非金屬性強(qiáng)弱判斷口訣

2在化學(xué)中,非金屬元素是指不能通過(guò)金屬結(jié)構(gòu)形成的離子化合物的元素。非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與金屬元素有很大的不同,其中一個(gè)重要的區(qū)別就是非金屬元素的化合物通常具有更高的電負(fù)性。下面是非

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1非金屬性強(qiáng)弱判斷口訣2X128資訊網(wǎng)——每日最新資訊28at.com
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高中化學(xué)非金屬性強(qiáng)弱判斷口訣第1步2X128資訊網(wǎng)——每日最新資訊28at.com

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2在化學(xué)中,非金屬元素是指不能通過(guò)金屬結(jié)構(gòu)形成的離子化合物的元素。非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與金屬元素有很大的不同,其中一個(gè)重要的區(qū)別就是非金屬元素的化合物通常具有更高的電負(fù)性。下面是非金屬性強(qiáng)弱判斷的口訣:2X128資訊網(wǎng)——每日最新資訊28at.com

3 原子半徑大小2X128資訊網(wǎng)——每日最新資訊28at.com

4原子半徑是指原子的大小,通常以原子核到最外層電子軌道的距離來(lái)衡量。原子半徑越小,原子核對(duì)外層電子的吸引力就越大,電負(fù)性也就越強(qiáng)。因此,原子半徑越小的非金屬元素電負(fù)性越強(qiáng)。例如,氟原子半徑最小,電負(fù)性最強(qiáng),碘原子半徑最大,電負(fù)性最弱。2X128資訊網(wǎng)——每日最新資訊28at.com

5 電子親和能2X128資訊網(wǎng)——每日最新資訊28at.com

6電子親和能是指原子吸收一個(gè)電子時(shí)放出的能量。電子親和能越大,說(shuō)明原子對(duì)外層電子的吸引力越強(qiáng),電負(fù)性也就越強(qiáng)。因此,電子親和能越大的非金屬元素電負(fù)性越強(qiáng)。例如,氟的電子親和能最大,電負(fù)性最強(qiáng),鈉的電子親和能最小,電負(fù)性最弱。2X128資訊網(wǎng)——每日最新資訊28at.com

7 電離能2X128資訊網(wǎng)——每日最新資訊28at.com

8電離能是指從一個(gè)原子中移去一個(gè)電子所需的能量。電離能越大,說(shuō)明原子對(duì)外層電子的吸引力越強(qiáng),電負(fù)性也就越強(qiáng)。因此,電離能越大的非金屬元素電負(fù)性越強(qiáng)。例如,氦的第一電離能最大,電負(fù)性最強(qiáng),銫的第一電離能最小,電負(fù)性最弱。2X128資訊網(wǎng)——每日最新資訊28at.com

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